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1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。 4.構成原子一般有三種微粒：質子、
2025-11-14
7.解題： 計算題的類型有 a．有關質量分數（元素和溶質）的計算 b．根據化學方程式進行計算 c．由a和b兩種類型混合在一起計算 （1）溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 100% （2
2025-11-14
6.設計實驗 (1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟-實驗現象-結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄
2025-11-14
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且
2025-11-14
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： (1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） (3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（
2025-11-14
3.常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗； Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再
2025-11-14
2.實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣
2025-11-14
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色 藍色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（
2025-11-14
5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧
2025-11-14
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 +
2025-11-14
3. 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，
2025-11-14
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2. 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O
2025-11-14
六、化學之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質是氮氣 4.天然存在最硬的物質是金剛石。 5.最簡單的有機物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強
2025-11-14
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水 堿） 編輯推薦： 2026年中考各科目重點知識匯總 中考資
2025-11-14
2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaS
2025-11-14
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