初中所有化學方程式版本三
　　化學方程式 反應現象 應用
　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
　　C + CO2 高溫2CO
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

　　附:
　　物質俗名及其對應的化學式:
　　生石灰:CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2
　　(3)食鹽:NaCl (4)干冰:CO2 (5)純堿:Na2CO3
　　(6)燒堿(或苛性鈉,火堿):NaOH
　　(7)膽礬:CuSO4·5H2O (8)石堿:Na2CO3·10H2O

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