一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
　　（一）、固體的顏色
　　1、紅色固體：銅，氧化鐵
　　2、綠色固體：堿式碳酸銅
　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀
　　5、淡黃色固體：硫磺
　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵
　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
　　（二）、液體的顏色
　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水
　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　（三）、氣體的顏色
　　17、紅棕色氣體：二氧化氮
　　18、黃綠色氣體：氯氣
　　19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓�二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
　　（一）質(zhì)量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
　　（二）質(zhì)量減少的
　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
　　（一） 、氣體的檢驗(yàn)
　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
　　（二）、離子的檢驗(yàn).
　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
　　7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
　　（三）、相關(guān)例題
　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　五、初中化學(xué)之三
　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
　　2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
　　（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放
　　8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
　　22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。
　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看