九年級化學單元知識點-《溶液》
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色    FeSO4為淺綠色    Fe2(SO4)3為黃色
　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
　　   溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
　　2、溶質和溶劑的判斷               有水，水為溶劑  
　　                     液體溶于液體，
　　3、飽和溶液、不飽和溶液           無水，量多的為溶劑
　　（1）概念：
　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
　　    ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海�如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
　�、墼谝欢�溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
　�。�5）溶解時放熱、吸熱現象
　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解
　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
　　二、溶解度
　　1、固體的溶解度
　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
　　（2）溶解度的含義：   
　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
　�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl
　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
　�。�4）溶解度曲線
　　  例：（1）t3℃時A的溶解度為  80g   
　　      （2）P點的的含義   在該溫度時，A和C的溶解度相同
　　      （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液  ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
　　      （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
　　      （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
　　      （6）從A溶解度是  80g  。
　　      （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
　　會析出晶體的有A和B  無晶體析出的有   C   ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為   A 　�。�8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法
　　2、氣體的溶解度
　　   （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
　　   （2）影響因素：  ①氣體的性質  ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�
　　③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
　　3、混合物的分離
　�。�1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
　　結晶的兩種方法  蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
　　三、溶質的質量分數
　　1、公式：
　　          溶質質量分數=                × 100%
　　2、在飽和溶液中：            
　　溶質質量分數C%=            × 100%（C < S）

　　3、配制一定溶質質量分數的溶液
　�。�1）用固體配制：
　�、俨襟E：計算、稱量、溶解
　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
　�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
　�、俨襟E：計算、量取、稀釋

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