初中化學易混概念辨析
1、點燃、加熱、高溫、燃燒
要使化學反應發生，通常需點燃、加熱、高溫或加入催化劑等條件。
點燃，通常用于可燃物燃燒的反應。點燃（有時加熱也可以）的目的是使可燃物溫度達到著火點，點燃的結果是使可燃物燃燒。可燃物被點燃后，燃燒產生的熱，可使其繼續燃燒。因此點燃只是用來引發化學反應，不需伴隨化學反應的全過程。
加熱，一般為酒精燈火焰溫度范圍內的外加條件，其加熱溫度一般不超過500℃。對非可燃物需加熱才能進行的反應，若反應放熱，則反應被引發后，加熱可停止。對大多數需加熱的化學反應，特別是吸熱反應，則加熱需伴隨化學反應的全過程。
高溫，一般指高于酒精火焰溫度范圍的外加條件，屬于加熱的范疇，其溫度一般大于1000℃左右，可用酒精噴燈作高溫熱源。
燃燒，是發光放熱的劇烈的化學反應，是在一定條件下，點燃或加熱的結果，是反應現象。
2、適量、足量、過量、少量
通常反應物按一定的質量比恰好完全反應稱為“適量”；反應物能彼此完全反應或稍有剩余時，都可以稱為“足量”：“少量”一般指能明顯顯示實驗現象的用量；反應完全后某反應物有剩余，則物質的用量為“過量”。
3、檢驗、鑒定、鑒別
物質的鑒定和鑒別總稱為物質的檢驗。鑒定是根據某一物質（或某種成分）的特性將這種物質（或某種成分）確認出來的實驗操作。例如：鑒定一白色粉未是BaCl2，就必須通過實驗證明該物質含有Ba、Cl兩種元素；要鑒定某氣體是否是CO2，可將此氣體，通過澄清的石灰水，看其變化情況而定。
鑒別是對已知兩種或兩種以上的物質而定。根據它們的不同組成所反映的不同特性進行區分和辨別的操作。不必對每一物質的化學成分逐一鑒定。例如：對AgNO3溶液KCl溶液鑒別，由于兩種物質的陽離子、陰離子都不同只要檢驗出其一種物質的種離子就可以將它們區別。
4、組成、構成
從宏觀的角度去分析物質時，應用“組成”它一定用于物質及其組成一類的描述。例如：“空氣是幾種物質和化合物組成的混合物”。“水是由氫、氧兩種元素組成的”等說法中都用“組成”而不能用“構成”。
從微觀的角度分析物質時，要用“構成”它一般用于物質微觀粒子構成的描述。如物質是由分子構成，有些是由原子直接構成的“。”原子核是由質子和中子構成的“等都用”構成“
5、火焰、白光、火星
火焰是氣體燃燒發出的。可燃性氣體，或受熱能產生可燃性氣體的固體和液體燃燒時也能影響成火焰。如：H2在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰等。
白光是燃燒時不能變成蒸氣的固體物質，微粒被灼燒的結果。如鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，木炭在氧氣中燃燒發出白光。
火星一般是由沸點很高的固體燃燒產生的，它是熾熱固體或熔融液。如：鐵絲在氧氣中燃燒“火星”四射。
6、煙、霧、氣
煙是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的。如：磷在氧氣中燃燒產生大量白煙，就是P2O5固體小顆粒。
霧是大量液體小液滴分散到空氣中形成的。如：濃鹽酸在空氣中形成白霧，就是因為濃鹽酸的揮發出來的HCl氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。
氣指氣態物，只要條件不改變，無論靜止多長時間，仍是氣體。有顏色的，我們可以用肉眼看到，無色氣體是看不到的。
7、炭和碳
“炭”指炭的單質，包括木炭、炭黑、活性炭等，只能作為單質的名稱。
“碳”指碳元素，不具體指某種物質，在化合物中都用“炭”字。
8、固體、晶體、固態
固體、晶體都是指物質，晶體是指具有規則的幾何外形的固體。固體是一個廣義的詞，它包含了沒有固定幾何外形的固體，也包含晶體。
固態是指物質的一種存在形式。
9、白色、無色
根據光學原理可知，當復色光線（白色）全部通過物質時，該物質顯（無色），主要用于氣體和液體。如通常狀況下，O2為無色氣體，水為無色液體。
當復色光照射到物質時全部被反射，則該物質顯“白色”、這只能用于固體，如：KNO3固體為白色等。
10、揮發、蒸發
揮發是指液體在常溫下轉發為氣態的現象，固體物質直接變為氣態的現象叫升華，有時也叫揮發。
蒸發是在液體表面發生的氣化現象。蒸發時液體必須從其周圍吸收熱量，如溫衣服曬干就是蒸發的結果。
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