中考網整理了關于2019年初中化學復習之中考必考題型，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　中考必考化學題型

　　里面的知識點經常要考到，在做題時，先自己做一遍，再對答案，看解析。要把整個題型都研究透徹：

　　例1：現有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，兩兩混合后，能發生反應的有（）

　　A．7個 B．6個 C．5個 D．4個

　　分析：解答這類問題最容易遺漏能反應的，或將不能反應的物質也計算在內，避免發生這種錯誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下：

　　分類 單質 酸 鹽 堿 金屬氧化物

　　答案：應選C

　　例2：下列各組物質，能在溶液中共存的是

　　A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2

　　B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

　　C．K2SO4、CuCl2、NaOH

　　D．NaCl、K2CO3、KOH

　　分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發生化學反應。本題中的各組物質，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發生復分解反應，關鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發生中和反應，有難電離的水生成，故不能共存。

　　B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應，生成難溶的Cu（OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質間兩兩都不能發生反應，故能共存于溶液中。答案為D。

　　例3：在一定條件下，下列物質的轉變不能一步完成的是

　　A．Na2CO3?CaCO3

　　B．Fe2O3?Fe

　　C．CaO?Ca(OH)2

　　D．CuO?Cu（OH）2

　　分析： A組中由Na2CO3 CaCO3

　　這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復分解反應，就可以一步實現這種轉化：

　　如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ

　　B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉變成金屬單質的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉變成Fe單質。 常用的還原劑有H2、C、CO。

　　C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2

　　這兩組均是由堿性氧化物向對應的堿轉化的過程。這種轉化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。

　　如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對應的堿。所以CuO向對應堿Cu(OH)2轉變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

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