難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

(1)溶度積只是對于難溶物質來說的,指的是構成物質的離子系數次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)

(2)溶解度是對于所有固體物質來說的,一般指的是100g水中所能溶解的物質的質量.

(3)對于組成相似(分子中含有相同個數的陰陽離子)的難溶物來說,一般情況下,溶度積越大,溶解度越大.否則沒有什么關系。

例如 AaBb ab為常數 溶度積Ksp=陽離子濃度的a次方×陰離子濃度的b次方

后溶解度算出陰陽離子濃度 就可算出其溶度積.

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