17、鑒定和判斷

(1)觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

(2)聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(H2S氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(NH3)、SO2氣體有刺激性氣味

(3)觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2

黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。(4)檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3 (NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

18、離子的檢驗

(1)檢驗H+:石蕊試液;pH試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗OH-:石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(4)檢驗SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。

(5)檢驗CO33—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

19、實驗探究

(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，生成了Na2CO3。

(2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

(3)兩種溶液反應產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。

20、常用干燥劑：

(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。

(2)固體CaCl,氣體干燥劑。

(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，

(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經(jīng)濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。

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