2.在反應(yīng)2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為()

A.24 B.48 C.64 D.128

3.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是( )

A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定

4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是( )

A.13 B.26 C.52 D.65

5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g，則a與b的關(guān)系是()

A.a=b B.ab D。無法判斷

計算小擂臺

6.在實(shí)驗室里電解1.8 g水，問要標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氫氣多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)

7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則

(1)第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg;

(2)第二次反應(yīng)中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

(3)該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。

課外閱讀

元素守恒在化學(xué)計算中的妙用

初中化學(xué)存在著廣泛的守恒關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量、種類不變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變，這就從“宏觀”和“微觀”兩個不同的角度說明了質(zhì)量守恒定律。

在應(yīng)用守恒思想解題時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程，只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維的思想在化學(xué)中的應(yīng)用。

例題：某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中 ( )

A。只含碳、氫元素 B。只含碳、氧元素

C。含碳、氫、氧元素 D。無法確定

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