初中范圍內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)主要是指鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。有關(guān)這方面的習(xí)題很多，在各類考試中也經(jīng)�？吹健４祟愵}只要掌握其要領(lǐng)，就并不難解。在這個專題里，我們就將教給大家一招，有了這一招，這類問題就會變得很容易了。

總體思路

要準確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反應(yīng)中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應(yīng)參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點非常重要，因為這對于下面思路的展開，進一步的推導(dǎo)具有先導(dǎo)性作用。

接下來，我們要清楚(從各反應(yīng)的化學(xué)方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應(yīng)生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，實踐出真知!相信在體驗環(huán)節(jié)中大家會有更深的認識。

體驗

1. 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結(jié)論，很快就可以得出正確的結(jié)論，選B。

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