2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉淀。

例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、堿和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含“Cl”的化合物依據的原理是：它與含“Ag+”的化合物結合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。

例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含“Ba2+”的化合物鑒別含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。

例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最后無現象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

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