教育小編為您整理初中化學知識點總結(六)，希望能給大家復習化學帶來幫助!

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據;

②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法——pH 說明：

(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。

(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

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