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化學口訣（二）

12、實驗中的規律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律：置換反應： (1)金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣： H前，非氧化性酸 (2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽：前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復分解反應： 雙交換、價不變 生成氣體、水、沉淀 鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水) 弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應) ①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿

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