注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　9、化學式和化合價：

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

　　（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　　（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　10、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　11、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素

　　原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素

　　原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素

　　原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　12、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　13、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　14、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

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