46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

　　48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

　　51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

　　52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

　　54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

　　56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

　　57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

　　59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

　　61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

　　Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

　　63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

　　64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

　　65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

　　66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

　　67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

　　70.最簡單的有機物是甲烷。

　　71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　72.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

　　73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

　　76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

　　78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

　　79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

　　80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。

　　81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

　　82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

　　83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

　　84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

　　85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。

　　86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

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