四、物質的分類

　　純凈物和混合物

　　1.純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1.氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2.稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　六、空氣的污染及防治

　　1.造成空氣污染的物質：

　　有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2.污染來源：

　　空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3.被污染的空氣帶來的危害：

　　損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

　　存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

　　5.目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學

　　將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環境友好產品。

　　氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1.色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3.溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）

　　4.三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

　　1.木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。

　　2.硫粉（淡黃色）燃燒：

　　實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　在氧氣中：發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　實驗時，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

　　3.紅磷（暗紅色固體）的燃燒

　　實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

　　（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1.鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　2.鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

　　總結：

　　1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3.物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

　　4.物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　(1)供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　實驗室制取氧氣

　　一、工業制法

　　（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）

　　(1)具體過程

　　(2)注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法

　　（化學變化）

　　1.雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A.藥品：

　　過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B.實驗原理：

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C.裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②導管只需略微伸入試管塞

　　③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D步驟：

　　連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

　　2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A.藥品：

　　高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B.原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

　　注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　C.裝置：

　　加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D.操作步驟：

　　（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

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