金屬的化學性質：

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

　　3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

　　四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

　　碳酸根離子的檢驗：

　　取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復分解反應的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應的條件：

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　常見的顏色與狀態：

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

　　除固體雜質：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變為CO2）

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

　　如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

　　如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？

　　〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質鑒別其他物質：

　　1.水溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色

　　2.指示劑（可鑒別酸堿）

　　3.酸（可鑒別金屬等）

　　4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）

　　5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生）

　　金屬的化學性質：

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

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