12.氫氣還原氧化銅（置換反應）

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

　　相關知識點：

　　(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；

　　(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸（化合反應）

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣（置換反應）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）

　　CO2+H2O=H2CO3

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