(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

　　CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(4)能跟堿反應生成鹽和水

　　NaOH + HCl = NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　用途

　　重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物

　　重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等，

　　濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

　　(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。

　　(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。

　　(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。

　　考點2  常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。

　　堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)。

　　1、氫氧化鈉特性

　　氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

　　2、相關干燥劑的選擇

　　原則：干燥劑與被干燥的氣體不發生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣

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