3.CuO(C):：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　4.Cu(Fe):：加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

　　5.Cu(CuO):：加入足量的稀硫酸

　　6.FeSO4(CuSO4):：加入足量的鐵粉

　　六、化學反應現象

　　1.鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。

　　2.紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙。

　　3.銅絲加熱：紅色固體變為黑色固體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

　　5.木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　6.硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

　　空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。

　　7.氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。

　　8.白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙。

　　9甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體

　　(水)。

　　10.鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11.鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12.CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　13.C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　14.將CO?通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。

　　15.CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　16.大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　17.鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。

　　18.銅絲放入AgNO?溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。

　　七.重點實驗的注意事項

　　1.各類實驗中水的作用：

　　①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。

　　②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。

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