例2.僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質量分數為73.1%，則混合物中氧化鐵的質量分數為()

　　A.30%B.40% C.50% D.60%

　　解析：

　　此題用常規法計算較為復雜。由化學式計算可知：氧化鐵中氧元素的質量分數為70.0%，氧化亞鐵中氧元素的質量分數為約為77.8%。假設它們在混合物中的質量分數各為50%，則混合物中鐵元素的質量分數應為：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。題給混合物中鐵元素的質量分數為73.1%<73.9%,而氧化鐵中鐵元素的質量分數小于氧化亞鐵中鐵元素的質量分數，因此混合物中氧化鐵的質量分數應大于50%，顯然只有選項D符合題意。

　　三、等效假設

　　等效假設就是在不改變純凈物相對分子質量的前提下，通過變換化學式，把復雜混合物的組成假設為若干個簡單、理想的組成，使復雜問題簡單化，從而迅速解題。

　　例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4組成的混合物中硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為____________。

　　解析：

　　解此類題用常規方法顯然不行，必須巧解，把五種元素質量分數的計算轉化為只含三種元素質量分數的計算。由于Na和H的相對原子質量之和等于Mg的相對原子質量，所以可以將“NaH”視為與“Mg”等效的整體，據此，我們就可以將原混合物假設為由MgS、MgSO3和MgSO4三種化合物組成。通過對混合物中各成分的化學式觀察可以看出，無論三種純凈物以何種質量比混合，混合物中Mg、S的原子個數比固定為1：1，混合物中Mg、S元素的質量比固定為24：32，因為混合物中硫元素的質量分數為a%，則混合物中Mg的質量分數為：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的質量分數為1—a%—3a%/4=1-1.75a%。

　　四、賦值假設

　　賦值假設就是在有關化學式的無數據計算、以比值形式作已知條件或求比值的問題中，賦予某些特定對象具體的量值，化抽象為具體，以使問題順利解決。

　　例4.青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常用的毒品，其元素的質量分數分別為：C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余為氮。若已知其相對分子質量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數為()

　　A.4  B.3   C.2   D.1

　　解析：

　　本題單純從元素質量分數的角度出發，卻很難找到一條明確的答題思路。依題意可知：海洛因中氮元素的質量分數為：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8%，比海洛因中其它元素的質量分數都小，且氮原子的相對原子質量又較大，因此我們不妨假設一個海洛因分子中氮原子的個數為1，可計算海洛因的相對分子質量為：14/3.8%=368<400，恰好符合題意，故一個海洛因分子中氮原子的個數為1，此題的答案應選D.

　　五、巧用定比

　　例5.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質量分數是31%，則混合物中氧元素的質量分數是()

　　解析：

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