1.沉淀法

　　待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。

　　例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2.氣體法

　　根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。

　　例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

　　使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3.過量法

　　利用加入某種試劑，產生沉淀，繼續滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。

　　例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4.相互法

　　利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。

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