11．白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽。

　　白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿。

　　12．固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸。

　　13．產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應。

　　14．燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷燃燒。

　　15．堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，固體是白色，溶液是無色。

　　16．金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應②金屬氧化物和還原劑反應。

　　四．一些重要實驗的注意事項

　　1．空氣中氧氣的測定

　　①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒，故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因：紅磷不足，部分氧氣沒反應；裝置氣密性不好；最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫；導氣管中還剩余小部分的水。

　　2.氧氣的實驗室制法

　　①導氣管應只引入少許②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度③試管口應略向下傾斜④高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口放一小團棉花⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸⑥用排水法收集氧氣時，應待氣泡均勻冒出時開始收集⑦用向上排空氣法收集氧氣時，導氣管應伸到集氣瓶的底部⑧用排水法收集氧氣結束時，先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3.二氧化碳的實驗室制取

　　①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能選碳酸鈣和稀鹽酸，稀硫酸和濃鹽酸②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優點是裝置簡單、節約藥品、操作簡便

　　⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是可以控制反應的發生和停止。

　　4.一氧化碳碳還原氧化銅實驗和氫氣還原氧化銅實驗

　　①實驗前，一氧化碳和氫氣都要先檢驗純度②加熱前都要選通一會兒一氧化碳或氫氣，趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，繼續通入一氧化碳或氫氣至冷卻，防止銅又被氧化④不同點，一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置。

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