6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

　　充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅（置換反應）

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

　　相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

　　12.氫氣還原氧化銅（置換反應）

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

　　相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2

　　中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4

　　微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

　　高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　易錯知識點總結

　　一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

　　干冰  二氧化碳CO2      沼氣天然氣    甲烷       CH4

　　鹽酸  氫氯酸  HCl     大理石 石灰石    碳酸鈣       CaCO3

　　純堿 蘇打  碳酸鈉    Na2CO3  小蘇打 碳酸氫鈉      NaHCO3

　　食鹽 氯化鈉     NaCl     生石灰   氧化鈣      CaO

　　澄清石灰水氫氧化鈣溶液  熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2

　　火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉  NaOH   水銀 汞  Hg

　　二、酸、堿、鹽易漏化學性質

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰， 純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）

　　4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

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