注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ�）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌�物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

　　總結：

　　1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3.物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

　　4.物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　(1)供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　實驗室制取氧氣

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）

　　(1)具體過程

      

　　(2)注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1.雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）

　　B.實驗原理：

      

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C.裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

      
　　注意事項：

　�、俜忠郝┒房梢杂瞄L頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②導管只需略微伸入試管塞

　�、蹥饷苄詸z查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④裝藥品時，先裝固體后裝液體

　�、菰撗b置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

　　2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A.藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B.原理：

　�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩�氧化錳）：

     

　　注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　�、� 加熱高錳酸鉀：

      

　　C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

     

　　D.操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

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