氧氣的制法

　　1、氧氣的工業制法

　　（1）實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。

　　第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

　　第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

　　2、氧氣的實驗制法

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

　　反應原理：

　　發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

　　收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

　　由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

　　步驟：

　　①查：檢查裝置的氣密性。

　　②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

　　③定：將試管固定在鐵架臺上。

　　④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

　　⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

　　⑥移：把導管移出水槽。

　　⑦熄：熄滅酒精燈。

　　驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

　　檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

　　注意事項：

　　◆停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

　　◆加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。

　　◆棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。

　　2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

　　反應原理：（催化劑可換成硫酸銅溶液）

　　發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

　　收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

　　由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

　　驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

　　檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

　　不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

　　3.加熱氯酸鉀制取氧氣

　　反應原理：

　　發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

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