第三部分

　　1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、 常見(jiàn)一些變化的判斷：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

　　② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

　　4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

　　(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3

　　SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4

　　N205 + H2O == 2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH

　　Na2O +H2O == 2NaOH

　　BaO + H2O == Ba(OH)2

　　CaO + H2O == Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 == MgO + H2O

　　Cu(OH)2 == CuO + H2O

　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

　　2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　7、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;

　　SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　8、常見(jiàn)意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　② 沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

　　Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　①制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

　　②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

　　③制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　10、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③

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