制堿
(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②堿和鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性堿堿和鹽反應2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
(實驗部分)
1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
(1)試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器
(2)燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器
(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。
(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。
注意：①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。
也不能②在量筒里進行化學反應
注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
(8)托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
(9)集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。
(瓶口是磨毛的)
(10)廣口瓶(內壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
(11)細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
(13)長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)
(14)分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
(15)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
(16)鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。
(17)酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)
③酒精燈的外焰，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險)
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
(18)玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉移如PH的測定等。
(19)燃燒匙
(20)溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
(21)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
2：基本操作
(1)藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)
B：液體藥品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)
(2)物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下(防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥品加熱
注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
(3)溶液的配制
A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)
C：一定溶質質量分數的溶液的配制
①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁;
“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁
(5)蒸發與結晶A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法;②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
(6)儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。
(7)檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。
(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
(9)常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
3、氣體的制取、收集
(1)常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網
O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;
除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。
8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
9、(1)試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
(4)在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2;如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
