分解過氧化氫溶液制取氧氣

（1）藥品：過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色粉末。

（2）反應原理：

（3）發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

（4）實驗步驟

①檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入二氧化錳固體。

③塞好帶有長頸漏斗（或分液漏斗）和導管的雙孔塞。

④向長頸漏斗（或分液漏斗）中加入過氧化氫溶液。

⑤用排水集氣法收集。

收集、檢驗、驗滿同上

注意：

a．用過氧化氫溶液制氧氣的發生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。

b．使用帶有長頸漏斗的發生裝置時，要注意長頸漏斗下端管口應伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出。

c不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.催化劑

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。

生物體內的酶屬于催化劑。

催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。

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