一. 物質與氧氣的反應：

⑴單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二.分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三.氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

六、化學方程式+反應現象+應用

(1)、2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙;白色信號彈

(2)、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體;拉瓦錫實驗

(3)、2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體

(4)、4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體

(5)、3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

(6)、C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

(7)、S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰

(8)、2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水);高能燃料

(9)、4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體;證明空氣中氧氣含量

(10)、CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水);甲烷和天然氣的燃燒

(11)、2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

(12)、2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體;實驗室制備氧氣

(13)、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體;實驗室制備氧氣

(14)、2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 ;拉瓦錫實驗

(15)、2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 ;電解水

(16)、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

(17)、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體;碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

(18)、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解;實驗室制備氫氣

(19)、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

(20)、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

(21)、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

(22)、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

(23)、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

(24)、WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

(25)、MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

(26)、2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

(27)、H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

(28)、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 ;質量守恒定律實驗

(29)、2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

(30)、2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒

(31)、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ;冶煉金屬

(32)、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 冶煉金屬

(33)、Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ 冶煉金屬

(34)、C+CO2 2CO

(35)、CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅;證明碳酸的酸性

(36)、H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

(37)、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁;應用CO2檢驗

(38)、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，;石頭的風化

(39)、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體;水垢形成.鐘乳石的形成

(40)、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體;小蘇打蒸饅頭

(41)、CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

(42)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;實驗室制備二氧化碳、除水垢

(43)、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;泡沫滅火器原理

(44)、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;泡沫滅火器原理

(45)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

(46)、CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬

(47)、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

(48)、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理

(49)、WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

(50)、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

(51)、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

(52)、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 ;酒精的燃燒

(53)、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質;濕法煉銅、鍍銅

(54)、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 ;鍍銀

(55)、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質;鍍銅

(56)、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色;鐵器除銹

(57)、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

(58)、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

(59)、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

(60)、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

(61)、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

(62)、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

(63)、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

(64)、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

(65)、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

(66)、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解;胃舒平治療胃酸過多

(67)、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

(68)、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

(69)、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 ;檢驗Cl— 的原理

(70)、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色;鐵器除銹

(71)、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

(72)、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

(73)、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

(74)、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

(75)、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(76)、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

(77)、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

(78)、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

(79)、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

(80)、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

(81)、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;檢驗SO42—的原理

(82)、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸; 檢驗SO42—的原理

(83)、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;檢驗SO42—的原理

(84)、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

(85)、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

(86)、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

(87)、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

(88)、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

(89)、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

(90)、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

(91)、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

(92)、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

(93)、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

(94)、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

(95)、3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

(96)、3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

(97)、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

(98)、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

(99)、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

(100)、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

(101)、MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

(102)、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

(103)、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

(104)、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成;初中一般不用

(105)、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成;工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

(106)、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

(107)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

(108)、CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

(109)、CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色;檢驗物質中是否含有水

(110)、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應);應用于檢驗溶液中的氯離子

(111)、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應);應用于檢驗硫酸根離子

(112)、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

(113)、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

(114)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(115)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

(116)、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體;應用于檢驗溶液中的銨根離子

(117)、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

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