在初中階段，雖說化學的學習難度不大，所主要的就是考察孩子們對于課本上知識的一個掌握情況，但是對于有的同學來講，知識點多，難以記憶，不明白哪些是我們考試的重點。額，給你發(fā)點知識點吧。我也不知道你的具體情況。總之不要懶。這些學會了應該行了。

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。

3.其他常見氣體的化學式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4.常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5.化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

、常見化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質永為零。

SO42-、CO32-負二價，NO3-、OH-負一價，還有NH4+正一價。

二、化學之最

三、常見物質的顏色

(一)固體

(二)常見沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2

藍色：Cu(OH)2

紅褐色：Fe(OH)3

——其中AgCl、BaSO4不溶于酸!!!

(三)有色溶液

藍色(含有Cu2+的溶液)：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

淺綠色(含有Fe2+的溶液)：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黃色(含有Fe3+的溶液)：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常見物質的名稱、俗稱、化學式

五、混合物的主要成分

六、常用計算公式

七、部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶于水的物質幾乎沒有);“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g);“溶”：該物質可溶于水(溶解度大于1g);“揮”：易揮發(fā)或易分解;“—”：該物質不存在或遇水就分解了。

八、酸堿鹽溶解性口訣

酸易溶于水，初中酸全溶。

堿中溶五位，鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇都可溶，(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O、氫氧化鋇Ba(OH)2)

微溶只需記住鈣。(氫氧化鈣Ca(OH)2微溶)

可溶鹽，鉀鈉銨、硝酸鹽，全盤端。

鹽酸鹽(Cl-)，銀靠邊。(鹽酸鹽里除氯化銀AgCl外都溶。)

硫酸鹽(SO42-)，除鋇餐。(硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4。)

碳酸鹽，可溶的只有鉀鈉銨;(只有相應的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨可溶)

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

十、氣體的檢驗

1.O2：檢驗：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。

驗滿：a排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。b向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。

2.CO2：檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。

驗滿：將燃著的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。

3.H2：點燃(或通過灼熱的氧化銅，生成的氣體使無水硫酸銅變藍)，淡藍色火焰，干冷的燒杯壁有水珠。

4.CH4：點燃，淡藍色火焰，干冷的燒杯照在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，片刻，迅速倒轉燒杯，加入適量的澄清石灰水，石灰水變渾濁。

http://5.CO：點燃(或通過灼熱的氧化銅)，藍色火焰，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

6.H2O：使無水硫酸銅(白色，CuSO4)變藍(CuSO4·5H2O)。

7.N2：將燃著的木條伸入集氣瓶中，如木條熄滅，向集氣瓶中加入澄清石灰水振蕩，石灰水不變渾濁。

8.NH3：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、離子的檢驗

1.H+：

①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則樣品含酸或用pH 試紙測溶液的pH值;

②取樣，加鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品含酸;

③取樣，加氧化銅，若黑色固體被溶解，溶液由無色變藍，則樣品含酸;

④取樣，加Cu(OH)2(選“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一種)若藍色固體被溶解，則樣品含酸;

⑤取樣，加碳酸鈉溶液或碳酸鈣，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品含酸;

⑥取樣，滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液。

2.OH-：

①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變藍，則含OH-或用pH 試紙測溶液的pH 值;

①取樣，滴加酚酞，若溶液變紅，則含OH-;

②取樣，滴加硫酸銅(氯化鐵)溶液，若有藍色(紅褐色)沉淀產(chǎn)生，則含OH-;

③取樣，加氯化銨溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(NH3)，則含OH-。

3.碳酸鹽：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

4.SO42-：滴入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

6.NH4+：加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍。

7.Fe3+：滴入強堿溶液(如NaOH溶液)，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

8.Cu2+：①插入鐵片，鐵片表面附有紅色固體。②滴入強堿溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

十二、離子共存

★常見的不共存離子有：

1.相互反應生成氣體：H+和CO32-、NH4+和OH-、HCO3-和H+

2.相互反應生成沉淀：

Ag+和Cl-(白色沉淀)、Ba2+和SO42-(白色沉淀)、Ba2+和CO32-(白色沉淀)、Ca2+和CO32-(白色沉淀)、Mg2+和OH-(白色沉淀)、Al3+和OH-(白色沉淀)、

Cu2+和OH-(藍色沉淀)、Fe3+和OH-(紅褐色沉淀)

3.相互反應生成水：H+和OH-

注意：1、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在(Fe2+ 、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)

2、HCO3-碳酸氫根離子不能與強酸(H+)、強堿(OH-)共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物質的鑒別

原理：根據(jù)各種物質在性質上的不同及反應現(xiàn)象的不同對幾種物質進行區(qū)分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒別的方法

【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。

◆ 常見物質或離子

(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4溶液顯紫紅色。

(2)依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

【化學方法】

(1)特征現(xiàn)象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出。

(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。

(3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質鑒別出來，可借用相關反應產(chǎn)物和酸反應加以鑒別(組內(nèi)物質一般含有酸)。

常見物質的鑒別

(1)鑒別真假黃金，一般假黃金是鋅銅合金，加入稀鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，為假黃金。

(2)鑒別羊毛和滌綸，常用燃燒法，羊毛和蠶絲屬于天然纖維，主要成分是蛋白質，燃燒時可聞到燒焦羽毛的氣味;滌綸屬于合成纖維，燃燒時有特殊氣味。

(3)有毒塑料和無毒塑料的鑒別，也可用燃燒法，無毒塑料易燃燒，冒煙，無刺激性氣味;有毒塑料不易燃燒，燃燒時冒煙，有刺激性氣味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鑒別，也可用燃燒法，燃燒時無刺激性氣味產(chǎn)生的是聚乙烯;燃燒時有刺激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鑒別，可采用一觀二聞三加水四研磨的方法，由于氮肥和鉀肥都是白色的晶體，而磷肥為灰白色粉末，因此可以通過觀察顏色的方法鑒別氮肥鉀肥和磷肥。二是聞氣味，氮肥一般有刺激性氣味，而鉀肥和磷肥沒有氣體，因此可以用聞氣味的方法鑒別。三是加水溶解，氮肥和鉀肥全部都能溶于水，而磷肥大多數(shù)不溶于水，因此可用加水觀察是否溶解的方法進行鑒別。四是加熟石灰研磨，由于銨根離子和氫氧根離子在加熱或研磨的條件下，會放出刺激性氣味的氣體，因此可以用此法。

比如氮肥的簡易鑒別，尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨這四種固體，可通過加堿的方法進行鑒別，沒有刺激性氣體產(chǎn)生的是尿素，有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨，再分別滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無沉淀產(chǎn)生的是氯化銨、硝酸銨，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，無沉淀產(chǎn)生的是硝酸銨。至此，四種氮肥鑒別出來。

十四、物質的除雜、分離、提純

除雜原則：

(1)不增：不引入新的雜質。(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。(3)易分：雜質易分離。(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。

◆ 常用的除雜方法：

【物理方法】

1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

2.結晶：

(1)蒸發(fā)：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

【化學方法】

1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2.沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋矶�除去�?/p>

3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變?yōu)闅怏w而除去。

4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

5.溶解法：將固體中的雜質轉變?yōu)榭扇芪锒�除去�?/p>

6.置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

◆ 常見氣體的除雜試劑和方法歸納(括號內(nèi)為雜質)

1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。

http://2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。

3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。

4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

◆ 常見固體除雜的試劑和方法歸納(括號內(nèi)為雜質)

1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。

4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、干燥。

◆ 常見液體除雜的試劑和方法歸納(括號內(nèi)為雜質)

1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。

3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。

4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。

6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。

十五、兩種物質反應，溶液中溶質的判斷

【溶質判斷解題思路】

(1)仔細審題，注意細節(jié)如溶液的顏色，指示劑是石蕊還是酚酞，有無沉淀，沉淀加酸是否溶解等

(2)溶質一定有可溶于水的生成物;

(3)溶質可能有可溶于水的過量的反應物之一

(4)沉淀、金屬、金屬氧化物等不溶的物質不是溶質。

(5)檢測可能有的溶質，一定要檢驗與生成物不同的那部分離子

【題型】判斷一定含有的溶質;可能含有的溶質;判斷溶質的幾種可能情況

【方法】

方法：從物質角度、或離子角度分析。

十六、廢液成分探究題

要處理實驗中的廢液，就必須研究廢液的成分。對廢液成分的研究，一般可以從兩個角度分析，即物質角度和離子角度。

1.從物質角度分析首要先分析混合前各實驗中發(fā)生了哪些反應，反應后一定含有哪些物質、可能含有哪些物質;再混合后可能發(fā)生哪些反應(包括各實驗中生成的物質是否會參與反應)，最后結合觀察到的實驗現(xiàn)象做出合理的判斷。

2.從離子角度分析主要是從離子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反應的離子(一般Na+、K+、NO3-、Cl-等)，由于廢液混合后在用量上難以確定，參加反應的離子的剩余問題無法確定，所以溶液中可能含有的是參加反應的離子。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看