考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)

相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

考點3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數(shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H：①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素只講種類，不講個數(shù);原子即講種類，又講個數(shù)。

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。

⑵金是由金原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系

①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)

② 陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)

③ 陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)

考點8 離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類(注：本文中加減均為上標)

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2‑等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子(請注意上下標)

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式

⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式

正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)

⑴宏觀上

表示一種物質：表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根(原子團)的化合價

常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤;

⑵根據化學式判斷元素的化合價;

⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比

⒊計算物質中某元素的質量分數(shù)

物質中某元素的質量分數(shù)=(該元素的相對原子質量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)

變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數(shù)

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

檢測題

一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分)

1.在地震后的救援行動中，為了搜索埋在廢墟中的幸存者，人們用了搜救犬，搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。試用化學觀點從微粒的角度分析能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是( )

A.分子在不斷運動 B.分子間有間隔

C.分子的體積很小 D.分子的質量很小

2.下列選項中代表離子的是(說明：數(shù)字代表質子數(shù)，“+”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子) ( )

3.分子和原子的根本區(qū)別是( )

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分

D.分子可以構成物質，原子不能構成物質

4.下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是 ( )

5.能證明分子在化學反應中可以再分的事實是( )

A.氧化汞 受熱分解 B.用自來水制蒸餾水

C.分離空氣法制氧氣 D.碘升華為碘蒸氣

6.下列操作能將物質完全分散成 分子的是BC未學到 ( )

A.在研缽里用杵研磨粒狀膽礬 B.將蔗糖溶于水

C.把植物油滴入水中用力振蕩 D.加熱高錳酸鉀

7.A、B、C三只小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進行探究活動，不能得到的結論是( )

A. 氨分子是不斷運動的

B. 堿能使酚酞溶液變紅

C. 空氣不能使酚酞溶液變紅

D.氨分子溶于水，形成氨水使酚酞溶液變紅

8.下列對生產、生活現(xiàn)象的解釋正確的是( )

A.鋁錠難被壓縮，因為鋁原子間沒有間隙

B.溫度計里的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小

C.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小

D.氧氣和液氧都可以助燃，因為相同物質的分子，其化學性質相同

9.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為( )

A.50 B.86

C.136 D.222

10.元素周期表是學習化學的重要工具。右圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是( )

A.該元素的原子序數(shù)為20

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素的原子核外有20個電子

D.該元素的相對原子質量為40.08

二、選擇題(本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分。有兩個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題3分，共15分)

11.十九世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子的概念，他認為：①一切物質都是由分子構成的;②分子由原子構成;③原子不能獨立存在;④分子是保持物質化學性質的最小粒子;⑤分子的質量等于組成它的原子的質量之和;⑥分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述觀點存在明顯不足的是 ( )

A.①③ B.①②⑤

C.④⑤⑥ D.③⑤

12.下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是( )

A.它們的質子數(shù)不同

B.它們的最外層電子數(shù)相同

C.它們的核外電子數(shù)不同

D.它們屬于同一種元素

13.下圖是氣體物質的粒子示意圖，圖中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是( )

14.化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質子數(shù)之和，如用 C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。則 Cl和 Cl( )

A.原子核內質子數(shù)目不同

B.屬于同種元素

C.原子中核外電子數(shù)相同

D.原子核內中子數(shù)目相同

15.兩位美國科學家彼得·阿格雷和羅得里克·麥金農，因為發(fā)現(xiàn)細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創(chuàng)性貢獻而獲得2003年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎是( )

A.他們的研究和化學物質水有關

B.他們的研究有利于研制針對一些 神經系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥

C.他們的研究深入到分子、原子的層次

D.他們的研究深入到細胞的層次

三、填空題(本題包括10小題。(17、21、25每空2分，其余每空1分，共65分)

16.(5分)通過學習我們對“物質構成的奧秘 ”已有一定的了解。請在右圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構成物質的。

17.(6分)用分子原子的觀點解釋下列現(xiàn)象：

(1)濕衣服晾在太陽曬著的地方更容易干。

(2)1L酒精和1L水混合，總體積小于2L。

(3)溫度計里的水銀受熱體積膨脹。

18.(8分)按要求寫出下列物質的化學式(各寫2個)：

(1)由分子構成的物質 _____;

(2)由原子直接構成的物質_____;

(3)由離子構成的物質______ ;

(4)同種元素組成的不同物質_____;

19.(6分)在①分子、②原子、③質子、④中子、⑤電子、⑥離子這些微粒中：

(1)能構成物質的微粒有__________;

(2)顯電中性的微粒有______ ______;

(3)質量最小的微粒是____________;

(4)一定帶正電荷的微粒有____ ______;

(5)一定帶負電的微粒有__________;

(6)可能帶正電也可能帶負電的是_____ 。

20.(10分)右圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：

(1)x表示_____，它決定元素的_____，y表示_____ ，它決定元素的_____，該元素位于元素周期表第_____周期。

(2)當x=12時，y=_____，該粒子為原子。

(3)當x=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則y=___。

(4)當y=1時，該粒子易_______電子，變成帶_____電荷的_________。

21.(6分)右圖為氧化汞受熱分解的微觀過程示意圖。

從圖示中能總結出哪些規(guī)律(至少寫3條)：

(1)_________________。

(2)_________________。

(3)_________________。

22.(5分)2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導致福島核電站發(fā)生重大核事故。

(1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發(fā)電。

①從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是 _____;從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是_____。

②右圖為元素周期表中钚元素的相關信息，下列說法正確的是_____。

A.钚是金屬元素 B.钚原子核外有94個電子

C.钚元素的中子數(shù)94 D.钚的相對原子質量為244g

(2)針對日本核泄漏事故給人類帶來的災難，有同學提出如下看法：“科學技術給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難，可見，科學技術對人類發(fā)展并沒有太大意義。”你是否同意此看法，請談談你的觀點。

23.(6分)試依據核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=_______;氯元素的最外層電子數(shù)y=______(填數(shù)值)，則與氯元素化 學性質相似的元素是______。

(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，它的核外電子排布與_______元素的原子核外電子排布相同。

(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個：

_________________________________________

24.(5分)下圖是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。

試回答：

(1)一個水分子共有____個原子核、____個質子。

(2)一個Mg2+核外共有____個電子，Cl—的最外層電子數(shù)和____原子的最外層電子數(shù)相同。

(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請寫出其中一個：

__________________________________ 。

25.(8分)右下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成、結構、性質、變化等信息各一條：

組成：_____________。

結構：_____________。

性質：_____________。

變化：_____________。

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