一、酸及酸的通性

酸的定義，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H

+

。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

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2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4

酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

(2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

二、堿及堿的通性

定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH

-

離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

酸性氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。

(2)鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。

(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：

三、常見的鹽及鹽的性質(zhì)

1、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4

+

)和酸根離子的化合物。

注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

(1)、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

(2)、實(shí)驗(yàn)儀器

過(guò)濾 蒸發(fā)

注意：

①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.

② 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③ 加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

④ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

四、明確復(fù)分解反應(yīng)

發(fā)生的本質(zhì)

1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

2．堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

六、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

1.Cl

－

離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl

-

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO4

2－

離子的檢驗(yàn)：

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有SO4

2-

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO3

2－

離子的檢驗(yàn)：

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有CO3

2-

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、檢驗(yàn)NH4

＋

：

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、熟記常見元素、

原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

(正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘;負(fù)二價(jià)：氧和硫。(可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

(原子團(tuán)的化合價(jià))

負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4);

負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4);

負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO4);正一價(jià)：銨根(NH4)。

八、熟記常見物質(zhì)的俗稱、

主要成分和化學(xué)式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 干冰——CO2冰——H2O

天然氣(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH

九、常見物質(zhì)的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S

藍(lán)色的固體——CuSO4•5H2O藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

紅褐色沉淀——Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu

2+

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e

2+

溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e

3+

溶液

補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O藍(lán)色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O變成藍(lán)色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+ FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。

干燥劑的選擇

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性氣體(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥堿性氣體(如：NH3)

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如：NH3)

中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

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