溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點，讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運用，而這些都必須建立在理解的基礎上。

溶解度表分成三個部分，第一行是陰離子，即氫氧根離子和酸根離子，常用的酸根有硝酸根、氯根也就是氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子;第一列是陽離子，包括氫離子、銨根離子和各類金屬離子，有鉀、鈉、鋇、鈣、鎂、鋁、錳、鋅、亞鐵、鐵、銅和銀離子;主體部分是各類陰離子和陽離子結合形成的化合物的溶解度情況。

其中溶解度小于0.01g的稱為難溶，記作“不”;溶解度在0.01-1g之間的是微溶，記為“微”;溶解度在1-10g的稱為可溶，溶解度大于10g的，稱為易溶，都記為“溶”。除此之外，在一般的條件下，陰離子和陽離子無法形成化合物的，用“-”表示;物理性質和化學性質不穩定，容易產生氣體逃逸的，記為“揮”，即具有揮發性。其中只有鹽酸是以氯化氫氣體的形式揮發，化學性質不變，屬于物理變化。而氫氧化銨、硝酸、碳酸揮發時，都會生成新的氣體，屬于化學變化。

觀察溶解度表，可以發現，所有硝酸鹽都是可溶或易溶的;銨鹽也都是易溶的;活潑性最強的鉀、鈉金屬離子形成的銀也都是易溶的。氯根只有銀鹽，即氯化銀不可溶，因此關于氯根的復分解反應，經常有銀離子參與，生成氯化銀沉淀。硫酸根也只有鋇鹽，即硫酸鋇不可溶，因此關于硫酸根的復分解反應，也常有鋇離子參與，生成硫酸鋇。另外硫酸鈣和硫酸銀都微溶，其中前者常被用來問“為什么不用硫酸制二氧化碳”，后者在考試中出現的概率不高。

主要的不溶物集中在堿和碳酸鹽，其中從鎂離子以后，比活潑性不如鎂的金屬離子形成的堿，基本上都不可溶，其中銀離子在一般地條件下，還不能和氫氧根結合。這些不溶性的堿還有一個重要的知識點，就是它們形成的沉淀有一個顏色的問題。氫氧化銅是藍色的，氫氧化鐵紅棕色的，氫氧化亞鐵是白色的等，需要平時多觀察，積累。氫氧化鈣比較特殊，是一種微溶物，所以我們可以得到澄清的石灰水。

碳酸鹽從鋇鹽開始，只有碳酸鎂可溶，以及一般條件下，不能和鋁離子以及鐵離子結合，其它活動性不如鈉的金屬鹽，都是不溶于水的深淀。

這樣理解總結之后，再經過不斷地練習鞏固強化，自然能夠把溶解度表運用自如了。

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