溶液的形成

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：

指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、溶質和溶劑的判斷：

(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

(3)根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

(4)物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。

注意

：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。

判斷方法：

看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是 不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽 和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

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