一、溶液的形成

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一性、穩(wěn)定性

① 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體

② 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑

2. 溶解

一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體a. 氧化鈣遇水放熱是因?yàn)檠趸�鈣與水反應(yīng)放熱

b. 吸熱、放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化

二、乳化

洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化

2. 應(yīng)用：

利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、飽和溶液與不飽和溶液

(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液(1)根據(jù)能否繼續(xù)溶解該物質(zhì)判斷：在溫度、溶劑的量不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入該物質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液(2)根據(jù)溶解的量判斷(1)對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

【注意】

析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液

四、結(jié)晶

溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉

(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀

五、溶解度及溶解度曲線

① 概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量② 影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)､溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度【多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】① 概念:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積② 影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)､溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)､壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大

2. 溶解度曲線(針對(duì)固體溶質(zhì))

（1）概念：

溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度

（2）意義

曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在某溫度下溶解度相等曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)

曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化大小

六、溶液的定量組成(濃度)

2. 溶液的稀釋

稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變

（2）公式：

A×a%=B×b%(其中a%､b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入溶劑的質(zhì)量)

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