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來源：網絡資源 2023-10-22 14:15:48
一、氧氣的性質
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源：
13.氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水
16.電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恒定律
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
30.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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