中考網(wǎng)整理了關(guān)于2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶液的濃度，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　1.認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液。

　　2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

　　3.完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制。

　　考點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：______與______之比。

　　2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=______/______×100%。

　　3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=[溶解度/(100g+溶解度)×100%]。

　　考點2有關(guān)溶液的計算

　　1.溶液稀釋的計算

　　(1)稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);

　　(2)溶液稀釋前后，______質(zhì)量不變。

　　2.其他計算

　　(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　　(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　　(3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　命題點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　(2014?黔東南)下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()

　　A.常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br />
　　B.從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液濃度仍為25%

　　C.20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36克

　　D.將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為5%

　　思路點撥：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，將常溫下飽和Ca(OH)2溶液升溫會析出Ca(OH)2，溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液。溶液具有均一性，從原溶液中取出的部分溶液濃度不變。20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，但不知溶液是否飽和，無法確定20℃時的溶解度。將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為(5g/95g)×100%>5%。

　　1.(2013?遵義)物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是()

　　溫度/℃020406080

　　溶解度/g12.615.320.025.038.2

　　A.0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

　　B.20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.3%

　　C.若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是60℃

　　D.80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g

　　命題點2有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計算

　　(2014?黔西南)將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。計算：

　　(1)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是________g。

　　(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(要求有計算過程)

　　思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量。由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而可確定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量，計算所得溶液氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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