中考網整理了關于2024年初中化學溶液知識點：溶液的分類，希望對同學們有所幫助，僅供參考。

　　1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

　　2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。

　　3.飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法：

　　大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）：

　　4.判斷溶液是否飽和的方法：

　　一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

　　【要點詮釋】

　　1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解

　�。�1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

　　（2）必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

　　2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。

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