80．結(jié)晶

　　（1）定義：從溶液中析出晶體的過程。

　　（2）方法：

　　①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl。

　　②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：只適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，如KNO3。

　　81．混合物的分離和提純

　　（1）分離可溶物和不溶物：過濾法；

　　（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引；

　　（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法；

　　除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。

　　82．固體溶解度

　　（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　（2）影響因素：

　　內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；

　　外因：溫度。

　　多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大 ，如KNO3。    

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaCl。

　　極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 。

　　83．氣體溶解度

　　（1）概念：在101kPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積所溶解的氣體體積。

　　（2）影響因素：

　　影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)；

　　溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　84．用固體和水配制溶液的一般步驟是： 計(jì)算 、 稱量 、 量取 、 溶解 、裝瓶貼標(biāo)簽。

　　用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算 、 量取 、 混勻 、裝瓶貼標(biāo)簽。

　　85. 紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸 紅 堿 藍(lán) 中性 紫 ；無色酚酞溶液變色規(guī)律：酸 無 堿 紅 中性 無  。

　　86. 寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸 HCl  ，硫酸 H2SO4 ，碳酸 H2CO3 ，硝酸HNO3 ，醋酸 CH3COOH 。

　　87. 打開濃鹽酸瓶蓋可看到 白霧 ，原因是濃鹽酸具有 揮發(fā) 性，揮發(fā)出 氯化氫 跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量 減小 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 減小 。

　　88. 濃硫酸具有 吸水 性，可作某些氣體的 干燥 劑；可干燥 HCl  CO2 O2等，不可干燥 NH3 。

　　濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量 增大 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 減小 。

　　89. 鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面  除銹  ，人體胃液中含有的酸是 鹽酸  。

　　90. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將  濃硫酸 沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入  水  中，并用玻璃棒不斷攪拌。

 

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