化學實驗專題（金屬）

　　1. 一般原則

　　（1） 實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品

　　（2） 給物質加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱

　　（3） 點燃可燃性氣體時，先驗純再點燃

　　（4） 稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼

　　（5） 稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中

　　（6） 進行化學反應時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品

　　（7） 氣體凈化時，先除雜，再干燥

　　（8） 在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性藥品要分開放置，特別是要遠離火源

　　（9） 實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶

　　2. 各類儀器的使用注意事項

　　（1） 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下三分之一的位置

　　（2） 燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網

　　（3） 燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯

　　（4） 滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用

　　（5） 細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻璃中的二氧化硅反應

　　（6） 量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確

　　（7） 漏斗：過濾時漏斗頸尖端應該緊貼承接濾液的容器內壁

　　（8） 蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷

　　（9） 冷凝管：冷凝水從下口進、上口出，另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存

　　3. 實驗室制取氣體

　　（1） 判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件

　　（2） 判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應

　　（3） 長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好

　　（4） 排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠干燥

　　（5） 排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是干燥，但不夠純凈

　　另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則

　　（6） 驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃；二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口

　　（7） 檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內復燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化

　　4. 驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）

　　（1） 不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體

　　（2） 不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒

　　（3） 誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾

　　偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊， 瓶內空氣受熱從導管逸出

　　5. 溶液的配置

　　（1） 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶

　　（2） 稱量氯化鈉時兩邊盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行

　　（3） 量筒的使用：如要量取 40mL 水，先倒水至 35mL，再逐滴滴加至 40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數

　　（4） 導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數

　　（5） 導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、少備用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物

　　另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數

　　6. 粗鹽提純

　　（1） 步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率

　　（2） 玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體

　　（3） 計算產率不應為 1，若大于等于 1 或非常接近 1 則是計算錯誤或沒有提純完全

　　（4） 導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等

　　（5） 導致產率偏大的原因:穿濾（濾紙破損）

　　7. 常見離子的檢驗和除雜

　　除雜的一般原則：不引入其他雜質

　　以下凡是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析

　　（1） 硫酸根：取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入鋇離子

　　（2） 碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀除雜方法：加入鈣離子

　　（3） 氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或將沉淀加熱，生成黑色固體

　　除雜方法：加入氫離子（酸）

　　（4） 氯離子：取樣品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入銀離子

　　（5） 鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產生沉淀（或很少） 除雜方法：加入碳酸根

　　（6） 鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入硫酸根或碳酸根

　　（7） 鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

　　除雜方法：加入氫氧根

　　8. 氣體的除雜和干燥

　　（1） 水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍

　　除雜方法：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析

　　（2） 除氧氣：通過灼熱的銅網

　　（3） 二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥

　　（4） 除二氧化碳:通過氫氧化鈉溶液

　　（5） 干燥劑：固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來干燥酸性氣體，如二氧化碳

　　（6） 濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣

　　9. 化肥的檢驗：

　　（1） 看顏色：磷礦粉為紅色

　　（2） 加水溶解：磷酸三鈣不溶于水

　　（3） 與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥

　　10. 化纖的鑒別

　　羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先蜷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速蜷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎

　　11. 鑒別黃銅和黃金：

　　取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金。

 

　　編輯推薦：

       2025年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看