21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 

　　22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 

　　23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液） 

　　24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 

　　（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 

　　25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

　　★常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 

　　26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 

　　27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：

　　①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。 

　　28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

　　29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 

　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

　　31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：

　　2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 

　　31.凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 

　　32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 

　　點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

　　33.書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3 、CH4 

　　34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。 

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。 

 

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