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溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。 溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質 ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質之間的量
2023-02-13
溶液中溶質、溶劑的判斷 ①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑;當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑;碘酒中
2023-02-13
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來 注意 (1)溶液的關鍵詞：均一、穩定
2023-02-13
溶液
2023-01-08
溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點，讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運用，而這些都必須建立在理解的基礎上。 溶解度表分成三個部分，第一行是陰離子，即氫氧
2023-01-08
溶解時的吸熱或放熱現象 溶解過程中發生了兩種變化。 一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。[來源:學+科+網] 另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出
2023-01-08
結晶現象 1、定義： 晶體：具有規則幾何形狀的固體 結晶：形成晶體的過程 2、結晶的兩種方法： 蒸發結晶(蒸發溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固
2023-01-08
影響固體物質溶解度的因素： ①內部因素：溶質和溶劑本身的性質 ②外部因素：溫度(與其他量無關)
2023-01-08
向原溶液中添加溶質： 因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質
2023-01-08
判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2023-01-08
飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。 飽和溶
2023-01-08
鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O
2023-01-08
影響氣體溶解度的因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
2023-01-08
混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用
2023-01-08
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
2023-01-08
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