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質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面
2012-12-26
化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意 純度 與 雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的區(qū)別。 純度
2012-12-26
有關(guān)純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。 三個要領(lǐng)： （1）步驟要完整； （2）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準確。 三個關(guān)鍵： （1）準確書寫化學式； （2）化
2012-12-26
銅： CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時
2012-12-26
CaCl2+Na2CO3==CaCO3 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3 +2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀
2012-12-26
BaCl2+Na2SO4==BaSO4 +2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3 +2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
2012-12-26
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3 +NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似
2012-12-26
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO
2012-12-26
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶
2012-12-26
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl +HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2
2012-12-26
C+O2==點燃==CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) ====CaCO3 +CO2 +H2O
2012-12-26
初三化學知識點：與碳有關(guān)的化學方程式
2012-12-26
初三化學知識點總結(jié)：與氫有關(guān)的化學方程式
2012-12-26
初三化學知識點總結(jié)：與氧有關(guān)的化學方程式
2012-12-26
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