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考點11 有關化學式的計算 1.計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量 原子個數之和 2.計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量 原子個數之比 3.計算物質中某元素的質量分數 物質中某元素的質量分數=（
2024-09-10
考點10 化合價 ⒈元素化合價的表示方法 化合價用+1、+2、+3、-1、-2 表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2- 表示，標在元
2024-09-10
考點9 化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學
2024-09-10
考點8 離子 ⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。 ⒉分類（注：本文中加減均為上標） 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如
2024-09-10
考點7 核外電子的分層排布 電子排布 分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個； 最外層不超過8個。 原子、陽離子、陰離子的判斷 ① 原子：質子數＝核外電子數 ② 陰離子：質子數＜核外電子數 ③ 陽離子：質
2024-09-10
考點6 元素周期表簡介 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 ⒉元素周期表的意義 ⑴是學習和研究化學知識的重
2024-09-10
考點5 物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成
2024-09-10
考點4 元素符號 ⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫： ⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫
2024-09-10
考點3 元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（
2024-09-10
考點2 相對原子質量 ⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。 ⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量 1/12） 相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。 ⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子
2024-09-10
十二、實驗中的規律 1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。 2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口
2024-09-10
十一、反應中的一些規律 1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)， 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。 2.跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3
2024-09-10
十、初中化學實驗中的 先 與 后 1.使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 3.制取氣體時，必須
2024-09-10
九、原子結構知識中的八種決定關系 1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)，因為原子中質子數=核電荷數。 2.質子數決定元素的種類。 3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數+中子數=原子的
2024-09-10
八、元素周期表的規律 1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。 編
2024-09-10
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