中考化學《溶液》復習知識梳理

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

　　加水升溫

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

　　增加溶質降溫蒸發溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫

　　對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，

　　NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

　　對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

　　對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

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