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2023-07-06
初中化學(xué)溶解度曲線 一、正確理解溶解度曲線的涵義 溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來(lái)描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的
2023-07-06
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 2.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 3.溶液濃度增大一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量/2 溶液濃度減小一半
2023-03-22
我們知道：隨著溫度的上升，KNO3的溶解度明顯增大，NaCl的溶解度無(wú)明顯變化，Ca(OH) 2的溶解度反而下降。今天給大家介紹一個(gè)特殊的溶解度曲線，如下圖： Na2SO4的溶解度隨溫度升高，呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，因此其
2023-03-22
初中化學(xué)溶解度曲線解決方法 溶解度曲線的應(yīng)用 一、 1.找物質(zhì)的溶解度 秘招 該物質(zhì)在某一溫度下曲線上點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值，如丙物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度為50 g。 2.比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小 秘招 同一溫
2023-03-22
2023-03-22
一、溶解度曲線的應(yīng)用 ①查找物質(zhì)的溶解度 秘招 該物質(zhì)在某一溫度下曲線上點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值，如丙物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度為50 g。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字 初中化學(xué) 關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!) ②比較不同物質(zhì)在同一溫
2023-03-22
掌握溶解度曲線的應(yīng)用 1. 溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解
2023-03-22
2023-03-22
氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
2023-03-22
正確理解溶解度曲線的涵義 溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來(lái)描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計(jì)算。近年來(lái)，以溶解度曲
2023-03-22
固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?(2)溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液
2023-03-22
溶解度曲線題型可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四個(gè)方面進(jìn)行解答： 1.溶解度曲線上的點(diǎn)： 溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都是表示的是 某溫度下 某種物質(zhì)的溶解度。 溶解度曲線上的點(diǎn)有以下作用: 1 可根據(jù)已知溫度查出相關(guān)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的
2023-02-13
2023-02-13
溶解性口訣五 鉀鈉銨鹽硝酸鹽① 氫氧根多鋇離子② 硫酸鹽除鋇鈣銀③ 碳酸溶氫鉀鈉銨④ 生成沉淀氯化銀⑤
2023-02-13
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