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溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
2023-02-13
溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶， 氯鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶， 只有鉀鈉銨鋇溶
2023-02-13
溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。) 鹽酸除銀（亞）汞， (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。) 再說硫酸鹽， 不溶有鋇、鉛， (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。) 其余幾類鹽， (碳
2023-02-13
溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸沉鋇銀鉛鈣。 氯鹽不溶氯化銀， 硝鹽溶液都透明。 堿溶鋰鉀鈉鋇氨， 口訣未提皆下沉。 注： ①鉀鈉銨鹽都溶于水; ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶(硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉淀
2023-02-13
溶液質(zhì)量分數(shù)的計算 1、關(guān)系式的計算 2、溶液的稀釋計算 溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 稀釋前溶液的質(zhì)量 稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3、溶質(zhì)的
2023-02-13
溶液的配制 1、步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽 2、誤差分析：⑴ 計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤
2023-02-13
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 100%
2023-02-13
混合物的分離 適用范圍：固體與液體分離過濾 操作要點： 一貼、二低、三靠 混合物的分離： ①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化(較大的固體物質(zhì)) ②、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的固體物
2023-02-13
影響固體溶解度大小的因素 ①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同. ②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升
2023-02-13
、固體物質(zhì)溶解度的計算 1、純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)純度= 純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量 100% = 1 雜質(zhì)的
2023-02-13
溶解度曲線 1、定義： 用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 2、 溶解度曲線的意義： ①溶解度受溫度變化而變
2023-02-13
固體的溶解度概念： 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度. 在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點： ① 在一定溫度下 ：因為每種固體物質(zhì)的
2023-02-13
2023-02-13
正確理解溶解度曲線的涵義 溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。近年來，以溶解度曲
2023-02-13
掌握溶解度曲線的應(yīng)用 1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解
2023-02-13
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